आधुनिक जगाचा धातू – टायटॅनियम

आधुनिक जगाचा धातू – टायटॅनियम

इतिहास

१७९१ साली इंग्लिश रसायनशास्त्रज्ञ व खनिजशास्त्रज्ञ विल्यम ग्रेगॉर यांना एक नवा धातू मेनकॅनाइट खनिजात सापडला त्याव्रून त्यांनी त्याचे नाव मेनाकिन असे ठेवले. पुढे १७९५ साली जर्मन रसायनशास्त्रज्ञ मार्टिन हेन्रिक क्लॅपरॉथ यांना रुटाइलच्या खनिजात हा धातू सापडला. क्लॅपरॉथ यांना आधीच्या शोधाबद्दल काहीच माहित नव्हते, त्यांनी त्याचा शास्त्रीय अभ्यास करून त्यास टायटॅनियम असे नाव दिले. क्लॅपरॉथ यांनाच टायटॅनियमच्या शोधाचे श्रेय दिले जाते.

त्यानंतर अनेक शास्त्रज्ञांनी शुद्ध स्वरूपात टायटॅनियम मिळविण्याचे प्रयत्न केले. १८२३ साली इंग्लिश रसायनशास्त्रज्ञ वोलॅस्टन यांना टायटॅनियमचे काही स्फटिके मिळविण्यात यश आले. तर १८२५ साली स्वीडिश रसायनशास्त्रज्ञ व खनिजशास्त्रज्ञ बर्झेलियस यांनी पोटॅशियम फ्ल्युरोटायटॅनेट याचे सोडियमच्या सहाय्याने क्षपण करून प्रथमतः धातूरूप टायटॅनियम मिळविले. १८८५ साली रशियन रसायनशास्त्रज्ञ किरिलोव यांना धातूरूपातील शुद्ध टायटॅनियम मिळविता आले. त्यापुढील प्रयत्नात १८९५ साली फ्रेंच रसायनशास्त्रज्ञ हेन्री मॉइसन यांना ९८ % शुद्ध टायटॅनियम मिळविता आले. पण यापैकी एकही पदार्थ शुद्ध टायटॅनियम नव्हता. अशुद्धतेचे काही दशांश भाग जरी यात राहिले तर टायटॅनियम सहज तुटणारा, ठिसूळ आणि यांत्रिक कामास निरूपयोगी ठरतो. १९२५ साली डच रसायनशास्त्रज्ञ फॉन आर्केल आणि द बोअर यांनी टंग्स्टनच्या तप्त तारेवर टायटॅनियम टेट्राक्लोराईडचे विघटन करून अतिशुद्ध स्वरूपाचे टायटॅनियम मिळविले.

ताकदीबाबत टायटॅनियमला औद्योगिक धातूंमध्ये प्रतिस्पर्धी नाही असे म्हणले तरी ते चूक ठरणार नाही. टायटॅनियम हा एक अतिकठीण धातू आहे. ऍल्युमिनियमपेक्षा याची कठीणता १२ पट आणि लोखंड व तांब्यापेक्षा ४ पट अधिक आहे. त्यामुळे विमानामध्ये टायटॅनियमचा उपयोग मोठ्या प्रमाणात करण्यात येतो. विशेषतः विमानाची इंजिने टायटॅनियम धातू वापरून बनविली जातात त्यामुळे त्यांचे वजन तर कमी होतेच पण इंधनाची मोठी बचतही होते. उच्च तपमानाशी संबंधीत सर्वच क्षेत्रात टायटॅनियमचा मोठ्या प्रमाणात उपयोग होतो. चुंबकीय गुणधर्माचा अभाव हे आणखी एक वैशिष्ट्य टायटॅनियमच्या अंगी आहे. विद्युतवाहकतेचा निकष तपासला आणि चांदीची विद्युतवाहकता जर १०० गृहीत धरली तर तांब्याची ९४, ऍल्युमिनियमची ५५, पारा आणि लोखंडाची २ भरेल तर टायटॅनियमची विद्युतवाहकता ०.३ ठरेल.

साठे:

पृथ्वीवर टायटॅनियमचे जे प्रमाण आहे ते तांबे, जस्त, शिसे, सोने, चांदी, प्लॅटिनम, टंग्स्टन, पारा, क्रोमियम, मॉलिब्डेनम, बिस्मथ, ॲंटिमनी, निकेल आणि कथील यासह इतर काही धातूंच्या आणि खनिजांच्या एकत्रित प्रमाणापेक्षाही अधिक आहे. तर ज्या खनिजांमध्ये डायऑक्साइड्च्या स्वरूपात किंवा टायटॅनिक आम्लाच्या स्वरूपात टायटॅनियम आढळते असे ७० च्या वर प्रकार उपलब्ध आहेत. टायटॅनियम खनिज आढळणारी जगात एकूण १५० च्या वर ठिकाणे आहेत.

उपयोग:

घड्याळे, मोबाईल फोन, इलेक्ट्रॉनिकच्या असंख्य वस्तु, मोटारी, विमाने, रेल्वे, मेट्रो, हाड मोडल्यावर शस्त्रक्रिया करून हाड जोडण्यासाठी अशा सर्व ठिकाणी टायटॅनियम धातू वापरला जातो.

नावाची व्युत्पत्ती:

ग्रीक पुराणकथेनुसार पृथ्वी पुत्र टायटन याच्या नावावरून या धातूस टायटॅनियम नाव देण्यात आले. याला आधुनिक जगाचा धातू असेही म्हणले जाते.

टायटॅनियम (Ti) , एक रासायनिक मूलद्रव्य असून , आवर्त सारणीच्या गट ४ (IVb) मधील एक चंदेरी राखाडी धातू आहे . टायटॅनियम हा एक हलका, उच्च-शक्तीचा, कमी गंजणारा संरचनात्मक धातू आहे आणि त्याचा वापर उच्च-गतीच्या विमानांमधील भागांसाठी मिश्रधातूंच्या स्वरूपात केला जातो. टायटॅनियम आणि ऑक्सिजनच्या एका संयुगाचा शोध (१७९१) इंग्रज रसायनशास्त्रज्ञ आणि खनिजशास्त्रज्ञ यांनी लावला.विल्यम ग्रेगर यांनी जर्मन रसायनशास्त्रज्ञाद्वारे स्वतंत्रपणे पुनर्शोध लावला (१७९५) आणि त्याला नाव दिले.

घटक गुणधर्म:

अणुक्रमांक:   २२

अणुभार:     ४७.८६७

वितळणबिंदू:  १,६६० °C (३,०२० °F)

उकळत्या बिंदू: ३,२८७ °C (५,९४९ °F)

घनता: ४.५ ग्रॅम/सेमी³ ( २०°से)

ऑक्सिडेशन अवस्था: +२, +३, +४

इलेक्ट्रॉन संरचना:    [Ar]3 d 2 4 s 2

टायटॅनियम सर्वत्र आढळते आणि पृथ्वीच्या कवचाचा ०.४४ टक्के भाग बनवते . हा धातू जवळजवळ सर्व खडक, वाळू, चिकणमाती आणि इतर मातीमध्ये संयुक्त स्वरूपात आढळतो. तो वनस्पती आणि प्राणी, नैसर्गिक पाणी आणि खोल समुद्रातील गाळ, तसेच उल्का आणि ताऱ्यांमध्येही आढळतो. इल्मेनाइट आणि रुटाइल ही दोन प्रमुख व्यावसायिक खनिजे आहेत . हा धातू १९१० मध्ये एका धातूशास्त्रज्ञाने शुद्ध स्वरूपात वेगळा केला.मॅथ्यू ए. हंटर यांनी हवाबंद स्टील सिलेंडरमध्ये सोडियमसह टायटॅनियम टेट्राक्लोराइड ( TiCl4 ) चे क्षपण करून

त्याच्या अभिक्रियाशीलतेमुळे शुद्ध टायटॅनियम मिळवणे अवघड आहे. ऑक्साईडचे कार्बनने क्षपण करण्याच्या सामान्य पद्धतीने टायटॅनियम मिळवता येत नाही , कारण त्यामुळे एक अत्यंत स्थिर कार्बाइड सहजपणे तयार होते, आणि शिवाय, उच्च तापमानात हा धातू ऑक्सिजन आणि नायट्रोजनसोबत खूप अभिक्रियाशील असतो. त्यामुळे, अशा विशेष प्रक्रिया विकसित केल्या गेल्या , ज्यांनी १९५० नंतर टायटॅनियमला प्रयोगशाळेतील एका कुतूहलाच्या वस्तूपासून एका महत्त्वाच्या, व्यावसायिकरित्या उत्पादित संरचनात्मक धातूमध्ये रूपांतरित केले.क्रोल प्रक्रियेमध्ये , इल्मेनाइट ( FeTiO₃ ) किंवा रुटाइल (TiO₂ ) सारख्या खनिजांवर कार्बन आणि क्लोरीनसह लाल तापमानावर प्रक्रिया केली जाते, ज्यामुळे टायटॅनियम टेट्राक्लोराइड, TiCl₄ , मिळते . फेरिक क्लोराइड, FeCl₃ , सारख्या अशुद्धी काढून टाकण्यासाठी त्याचे अंशात्मक ऊर्ध्वपातन केले जाते . त्यानंतर, आर्गॉनच्या वातावरणात सुमारे ८००°C (१,५००°F) तापमानावर वितळलेल्या मॅग्नेशियमसह TiCl₄ चे क्षपण केले जाते आणि धातुरूप टायटॅनियम एका स्पंजसारख्या वस्तुमानाच्या स्वरूपात तयार होते. यामधून अतिरिक्त मॅग्नेशियम आणि मॅग्नेशियम क्लोराइड सुमारे १,०००°C (१,८००°F) तापमानावर बाष्पीभवन करून काढून टाकता येतात. त्यानंतर हा स्पंज आर्गॉन किंवा हेलियमच्या वातावरणात विद्युत आर्कमध्ये वितळवून त्याच्या लगडी तयार केल्या जातात. प्रयोगशाळेच्या स्तरावर, टेट्राआयोडाइड, TiI₄ , चे अत्यंत शुद्ध स्वरूपात बाष्पीभवन करून आणि निर्वात पोकळीत गरम तारेवर त्याचे विघटन करून अत्यंत शुद्ध टायटॅनियम बनवता येते . शुद्ध टायटॅनियम तन्य असतो, त्याची घनता लोहाच्या निम्मी आणि ॲल्युमिनियमच्या दुप्पटीपेक्षा कमी असते; त्याला उच्च चमक येईपर्यंत पॉलिश केले जाऊ शकते. या धातूची विद्युत आणि औष्णिक वाहकता खूप कमी असते आणि तो पॅरामॅग्नेटिक (चुंबकाकडे किंचित आकर्षित होणारा) असतो. याच्या दोन स्फटिक रचना अस्तित्वात आहेत: ८८३ °C (१,६२१ °F) च्या खाली, षटकोनी घट्ट-पॅक्ड (अल्फा); ८८३ °C च्या वर, काय-केंद्रित घन (बीटा). नैसर्गिक टायटॅनियममध्ये पाच स्थिर समस्थानिके असतात: टायटॅनियम-४६ (८.० टक्के), टायटॅनियम-४७ (७.३ टक्के), टायटॅनियम-४८ (७३.८ टक्के), टायटॅनियम-४९ (५.५ टक्के), आणि टायटॅनियम-५० (५.४ टक्के).

बहुतेक धातू आणि काही अधातूंसोबत मिश्रधातू बनवण्यासाठी टायटॅनियम महत्त्वाचे आहे. यापैकी काही

मिश्रधातूंची तन्य शक्ती स्वतः टायटॅनियमपेक्षा खूप जास्त असते. टायटॅनियममध्ये उत्कृष्ट गुणधर्म आहेत.निष्क्रिय ऑक्साईड पृष्ठभागीय थराच्या निर्मितीमुळे अनेक वातावरणांमध्ये गंज-प्रतिरोधकता मिळते . तीन वर्षांपेक्षा जास्त काळ समुद्राच्या पाण्याशी संपर्क असूनही धातूवर कोणताही लक्षणीय गंज चढत नाही. टायटॅनियम हे लोह आणि निकेलसारख्या इतर संक्रमण धातूंप्रमाणेच कठीण आणि उच्च तापमान सहन करणारे आहे. त्याची उच्च शक्ती, कमी घनता (समान यांत्रिक आणि औष्णिक गुणधर्म असलेल्या इतर धातूंच्या तुलनेत ते बरेच हलके असते) आणि उत्कृष्ट गंज-प्रतिरोधकता यांमुळे ते विमाने, अंतराळयाने , क्षेपणास्त्रे आणि जहाजांच्या अनेक भागांसाठी उपयुक्त ठरते. याचा उपयोग कृत्रिम अवयवांमध्येही केला जातो, कारण ते मांसल ऊती आणि हाडांशी प्रतिक्रिया देत नाही. टायटॅनियमचा उपयोग पोलादामध्ये डीऑक्सिडायझर म्हणून आणि अनेक पोलादांमध्ये कणांचा आकार कमी करण्यासाठी मिश्रधातू म्हणून, स्टेनलेस स्टीलमध्ये कार्बनचे प्रमाण कमी करण्यासाठी, ॲल्युमिनियममध्ये कणांचा आकार सूक्ष्म करण्यासाठी आणि तांब्यामध्ये कठीणपणा आणण्यासाठी देखील केला गेला आहे.

जरी सामान्य तापमानात टायटॅनियमवर गंज चढत नाही, तरी वाढलेल्या तापमानात ते हवेतील ऑक्सिजनशी अभिक्रिया करते. त्याच्या मिश्रधातूंचे फोर्जिंग किंवा फॅब्रिकेशन करताना टायटॅनियमच्या गुणधर्मांना याचा कोणताही अडथळा येत नाही; फॅब्रिकेशननंतर ऑक्साईडचा थर काढून टाकला जातो. तथापि, द्रव अवस्थेत टायटॅनियम अत्यंत क्रियाशील असते आणि सर्व ज्ञात रिफ्रॅक्टरीजचे क्षपण करते.

सामान्य तापमानाला खनिज आम्लांद्वारे किंवा गरम जलीय अल्कलीद्वारे टायटॅनियमवर हल्ला होत नाही ; ते गरम हायड्रोक्लोरिक आम्लामध्ये विरघळते , ज्यामुळे +3 ऑक्सिडेशन अवस्थेतील टायटॅनियमचे घटक मिळतात, आणि गरम नायट्रिक आम्ल त्याचे रूपांतर एका जलयुक्त ऑक्साईडमध्ये करते जे आम्ल किंवा बेसमध्ये जवळजवळ अविद्राव्य असते. या धातूसाठी सर्वोत्तम द्रावक म्हणजे हायड्रोफ्लोरिक आम्ल किंवा इतर आम्ले ज्यात फ्लोराइड आयन मिसळलेले असतात; फ्लोरो कॉम्प्लेक्सच्या निर्मितीमुळे अशी माध्यमे टायटॅनियमला विरघळवतात आणि द्रावणात धरून ठेवतात.

संयुगे:

त्याच्या संयुगांमध्ये, टायटॅनियम +2, +3, आणि +4 या ऑक्सिडेशन अवस्था दर्शवतो, जसे की ऑक्सिजन संयुगे टायटॅनियम मोनोऑक्साइड (TiO), डायटायटॅनियम ट्रायऑक्साइड (Ti₂O₃ ) , आणि टायटॅनियम डायऑक्साइड (TiO₂ ) मध्ये अनुक्रमे आढळतात . +4 ऑक्सिडेशन अवस्था सर्वात स्थिर आहे.

+2 अवस्थेतील टायटॅनियमची रासायनिक क्रिया बरीच मर्यादित आहे. याउलट, +3 अवस्थेतील टायटॅनियमपासून अनेक संयुगे तयार होतात. त्यापैकी एक अधिक महत्त्वाचे म्हणजे ट्रायक्लोराइड TiCl 3 , ज्याचा स्फटिकमय प्रकार व्यावसायिकदृष्ट्या मौल्यवान आहे. पॉलिमर पॉलीप्रोपिलीन बनवण्यासाठी प्रोपिलीनच्या स्टीरिओस्पेसिफिक पॉलिमरायझेशनमध्ये उत्प्रेरक म्हणून विशेषतः उपयुक्त आहे .

तयार झालेल्या संयुगांपैकी टायटॅनियम त्याच्या +४ अवस्थेत, म्हणजेच डायऑक्साइड,TiO2 , सर्वात महत्त्वाचा आहे. ही बिनविषारी, शुद्ध पांढरी पावडर रंग, इनॅमल आणि लॅकरमध्ये रंगद्रव्य म्हणून मोठ्या प्रमाणावर वापरली जाते. ती निसर्गात ब्रूकाइट, ऑक्टाहेड्राइट, ॲनाटेस आणि रुटाइल या खनिजांच्या स्वरूपात आढळते .

व्यावसायिक दृष्ट्या महत्त्वाचे आणखी एक संकुल आहे. टायटॅनियम टेट्राक्लोराइड हा एक रंगहीन द्रव असून, त्याचा उपयोग टायटॅनियम धातू मिळवण्यासाठी केला जातो . तसेच, याचा उपयोग आकाशलेखनासाठी, धुराचे पडदे तयार करण्यासाठी आणि अनेक सेंद्रिय अभिक्रियांमध्ये उत्प्रेरक म्हणूनही केला जातो.

उच्च तापमानात टायटॅनियम हायड्रोजन, हॅलोजन्स, नायट्रोजन, कार्बन, बोरॉन, सिलिकॉन आणि सल्फर यांसारख्या अनेक अधातूंशी थेट संयोग पावते . यातून तयार होणारे नायट्राइड (TiN), कार्बाइड (TiC) आणि बोराइड्स (TiB आणि TiB2 ) ही आंतरस्थ संयुगे आहेत, जी अत्यंत स्थिर, कठीण आणि उच्च तापमान सहन करणारी असतात.

टायटॅनियम डायऑक्साइड:

टायटॅनियम डायऑक्साइड (TiO2 ) हे एक पांढरे, अपारदर्शक , नैसर्गिकरित्या आढळणारे खनिज आहे , जे अनेक स्फटिकीय स्वरूपांमध्ये अस्तित्वात असते. त्यापैकी रुटाइल आणि ॲनाटेस हे सर्वात महत्त्वाचे आहेत . या नैसर्गिकरित्या आढळणाऱ्या ऑक्साईड स्वरूपांचे उत्खनन केले जाऊ शकते आणि ते व्यावसायिक टायटॅनियमचा स्रोत म्हणून वापरले जातात . टायटॅनियम डायऑक्साइड गंधहीन आणि शोषक आहे. पावडर स्वरूपातील त्याचे सर्वात महत्त्वाचे कार्य म्हणजे पांढरेपणा आणि अपारदर्शकता देण्यासाठी मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाणारे रंगद्रव्य म्हणून त्याचा उपयोग होतो.

टायटॅनियम डायऑक्साइडचा वापर पोर्सिलेन एनॅमलमध्ये विरंजन आणि अपारदर्शकता वाढवणारा घटक म्हणून केला जातो , ज्यामुळे त्यांना चमक, कडकपणा आणि आम्ल-प्रतिरोधकता मिळते. आधुनिक काळात, याचा वापर सौंदर्यप्रसाधनांमध्ये , जसे की त्वचेची काळजी घेणारी उत्पादने आणि सनस्क्रीन लोशनमध्ये केला जातो. असा दावा केला जातो की टायटॅनियम डायऑक्साइड अतिनील प्रकाश शोषून घेण्याच्या गुणधर्मामुळे त्वचेला अतिनील किरणांपासून वाचवतो.

त्याच्या अद्वितीय गुणधर्मांमुळे, टायटॅनियम डायऑक्साइडचा नॅनोसायन्स आणि नॅनोटेकनॉलॉजीमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापर केला जातो आणि तो सुप्रसिद्ध आहे . नॅनोटेकनॉलॉजी उत्पादनांमध्ये वापरल्या जाणाऱ्या पहिल्या सामग्रींपैकी टायटॅनियम डायऑक्साइड एक होता. तथापि, टायटॅनियम डायऑक्साइड नॅनोकणांची संभाव्य विषारीता हा एक वादग्रस्त विषय आहे. अनेक सौंदर्यप्रसाधन कंपन्या टायटॅनियम डायऑक्साइड नॅनोकणांचा वापर करतात. त्याच्या चमकदार पांढरेपणामुळे, त्याचा वापर पेंट्स , कोटिंग्ज, कागद , शाई , टूथपेस्ट, फेस पावडर आणि खाद्यरंग यांसारख्या उत्पादनांमध्ये केला जातो.

टायटॅनियम डायऑक्साइडमध्ये उत्कृष्ट अतिनील (UV) किरण प्रतिरोधक गुणधर्म आहेत आणि ते UV शोषक म्हणून कार्य करते. याचा वापर हिप आणि गुडघा प्रत्यारोपणासाठी ऑर्थोपेडिक इम्प्लांट बायोमटेरियलचा एक घटक म्हणून आणि इम्प्लांटसारख्या दंत उत्पादनांमध्येही केला जातो.

सर्वाधिक उत्पादित होणाऱ्या रसायनांपैकी एक असूनही, टायटॅनियम डायऑक्साइडचे वास्तविक आणि संभाव्य फायदे वादातीत नाहीत. धूळ श्वासावाटे आत घेतल्यास श्वासोच्छवासाच्या समस्या उद्भवू शकतात.

१९४६ मध्ये अमेरिकन हवाई दलाने केलेल्या एका अभ्यासानुसार, टायटॅनियम-आधारित मिश्रधातू हे संभाव्यतः अत्यंत महत्त्वाचे अभियांत्रिकी साहित्य होते, कारण जेट विमानांमध्ये उच्च शक्ती-ते-वजन गुणोत्तराची गरज वाढत होती.विमानांची रचना आणि इंजिने यांची गरज पोलाद किंवा ॲल्युमिनियम यांपैकी कशानेही कार्यक्षमतेने भागवता येत नव्हती. परिणामी, संरक्षण विभागाने १९५० मध्ये टायटॅनियम उद्योग सुरू करण्यासाठी उत्पादन प्रोत्साहन दिले. जपान, सोव्हिएत संघ आणि युनायटेड किंगडममध्येही अशाच प्रकारची औद्योगिक क्षमता स्थापन करण्यात आली. अंतराळ उद्योगाकडून ही चालना मिळाल्यानंतर, या धातूच्या सहज उपलब्धतेमुळे रासायनिक प्रक्रिया, औषधनिर्माण, वीज निर्मिती आणि कचरा प्रक्रिया यांसारख्या इतर बाजारपेठांमध्ये नवीन उपयोगांच्या संधी निर्माण झाल्या.

टायटॅनियमचे फायदे:

उच्च सामर्थ्य-ते-वजन गुणोत्तर: टायटॅनियम त्याच्या वजनासाठी अपवादात्मकरीत्या मजबूत आहे, ज्यामध्ये ताकद आणि हलके गुणधर्म आवश्यक आहेत अशा अनुप्रयोगांसाठी ते आदर्श बनवते.

गंज प्रतिकार: समुद्राचे पाणी आणि रासायनिक प्रक्रिया संयंत्रांसारख्या कठोर वातावरणातही टायटॅनियम गंजला उत्कृष्ट प्रतिकार दर्शवतो.

बायोकॉम्पॅटिबिलिटी: टायटॅनियम बायोकॉम्पॅटिबल आणि गैर-विषारी आहे, ज्यामुळे ते वैद्यकीय रोपण आणि शस्त्रक्रिया उपकरणांसाठी योग्य बनते.

उच्च-तापमान प्रतिरोध: टायटॅनियम त्याची ताकद न गमावता उच्च तापमानाचा सामना करू शकतो, ज्यामुळे ते एरोस्पेस आणि औद्योगिक अनुप्रयोगांमध्ये वापरण्यासाठी योग्य बनते.

कमी थर्मल विस्तार: टायटॅनियममध्ये थर्मल विस्ताराचे कमी गुणांक आहे, ज्यामुळे ते विस्तृत तापमान श्रेणीवर आयामी स्थिर होते.

टायटॅनियमचे तोटे:

किंमत: टायटॅनियम इतर अनेक धातूंपेक्षा अधिक महाग आहे, मुख्यतः त्याच्या काढण्याच्या आणि प्रक्रियेच्या पद्धतींमुळे.

मशीनिंगमध्ये अडचण: टायटॅनियम त्याच्या खराब यंत्रक्षमतेसाठी ओळखला जातो, त्याला कापण्यासाठी आणि आकार देण्यासाठी विशेष साधने आणि तंत्रांची आवश्यकता असते.

दूषिततेची संवेदनशीलता: प्रक्रिया करताना टायटॅनियम दूषित होण्यास संवेदनशील आहे, ज्यामुळे त्याचे गुणधर्म आणि कार्यक्षमतेवर परिणाम होऊ शकतो.

लोअर मॉड्युलस ऑफ लवचिकता: टायटॅनियममध्ये स्टीलच्या तुलनेत कमी लवचिकतेचे मापांक आहे, जे विशिष्ट उच्च-तणाव परिस्थितींमध्ये त्याचे अनुप्रयोग मर्यादित करू शकते.

उच्च तापमानात प्रतिक्रियाशीलता: टायटॅनियम उच्च तापमानात विशिष्ट सामग्रीवर प्रतिक्रिया देऊ शकते, विशिष्ट अनुप्रयोगांमध्ये सावधगिरीची आवश्यकता असते.

 

संदर्भ:

एनसायक्लोपीडिया ब्रिटानिका

टायटॅनियम डायऑक्साइड

मराठी विश्वकोश भाग १

आवर्तसारणीतील (Periodic Table) २४

टायटॅनियम विकिपीडिया

गुगल वरील बरेच लेख

सर्व फोटो गुगलच्या सौजन्याने

 

डॉ. दिलीप केशव कुलकर्णी

०२.०९.२०२६